Como funciona

Uma distinção útil

Diluir preserva a quantidade de soluto

Com a mesma massa de soluto e massa molar, dobrar o volume final da solução reduz a molaridade à metade. Compare dois volumes: mudar a concentração não significa que parte do soluto original desapareceu.

Volume de solução em cálculos de concentração

Para 5.844 g de soluto puro com massa molar de 58.44 g/mol, a quantidade é 0.1 mol. No volume final de solução de 1 L, a concentração é 0.1 mol/L; em 100 mL, é 1 mol/L. Volume final é o volume após dissolver, não o solvente colocado antes. Mantenha unidades consistentes de massa, massa molar e volume. Conversões de fração mássica em ppm e ppb também exigem a densidade da solução; a ferramenta não presume que toda solução tenha a densidade da água.

MolaridadeFórmula e pressupostos

Molaridade = (massa molar×solução de volume).

Use o volume final da solução, não o volume do solvente antes de dissolver.

Massa necessáriaFórmula e pressupostos

Massa = molaridade×massa molar×volume.

Assume soluto puro e a massa molar especificada.

Encontre volume ou massa molarFórmula e pressupostos

Volume=(massa molar×molaridade); massa molar=(massa/(molaridade×volume).

Use o volume final da solução e uma massa conhecida de soluto puro.

Unidades de concentração e soluçãoFórmula e pressupostos

Molaridade = massa / (massa molar × volume final da solução). Concentração de massa = massa / volume.

Prefixos e unidades são convertidos independentemente. A ppm/ppb de fração de massa requer densidade de solução inserida; a densidade da água não é assumida. A concentração de massa por si só não pode identificar a massa molar.

Exemplo trabalhado

Usando o Molaridade Exemplo:

Dados

Massa de soluto (g): 5.844
Massa molar (g/mol): 58.44
Volume da solução (E): 1

Método

Molaridade = (massa molar×solução de volume).

Resultado

Resultado do exemplo

Molaridade: 0,1 mol/L

São inputs ilustrativos. Mude os valores para explorar um cenário diferente.

Referências das fórmulas

As referências explicam os métodos subjacentes; elas não implicam endosso ou revisão profissional individual do Finflo.

Perguntas comuns

Devo entrar em volume de solvente antes de dissolver o soluto?

- Não. A molaridade usa o volume da solução final, que não precisa ser igual ao volume do solvente inicial.

Por que a densidade da solução é necessária para a ppm ou ppb de fração de massa?

Uma fração de massa relaciona a massa solúvel à massa da solução. A densidade da solução conecta a massa da solução com o volume; a ferramenta não assume a densidade da água.

Uma concentração de massa sozinha pode identificar a massa molar?

- Não. Converter massa em moles precisa de massa molar ou informações independentes de concentração molar. A concentração em massa por si só não identifica a substância.

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