Mode d’emploi

Une distinction utile

La dilution conserve le soluté

À masse de soluté et masse molaire identiques, doubler le volume final de solution divise la molarité par deux. Comparez deux volumes : une concentration réduite ne signifie pas qu’une partie du soluté a disparu.

Utilisation du volume de la solution dans les calculs de concentration

Pour 5.844 g de soluté pur de masse molaire 58.44 g/mol, la quantité est 0.1 mol. Dans un volume final de solution de 1 L, la concentration est 0.1 mol/L ; dans 100 mL, elle est 1 mol/L. Le volume final est celui après dissolution, pas le volume de solvant versé auparavant. Gardez des unités cohérentes pour masse, masse molaire et volume. Les conversions en ppm et ppb de fraction massique exigent aussi la masse volumique de la solution ; l'outil ne suppose pas que toutes les solutions ont celle de l'eau.

Molarité: formule et hypothèses

Molarité = masse/(masse molaire×volume de la solution).

Utiliser le volume de la solution finale, et non le volume du solvant avant la dissolution.

Masse requise: formule et hypothèses

Masse = molaire×masse molaire×volume.

Suppose un soluté pur et la masse molaire spécifiée.

Trouver le volume ou la masse molaire: formule et hypothèses

Volume=masse/(masse molaire×molarité); masse molaire=masse/(molarité×volume).

Utiliser le volume de la solution finale et une masse pure-solute connue.

Unités de concentration et de solution: formule et hypothèses

Molarité = masse / (masse molaire × volume de la solution finale). Concentration massique = masse / volume.

Les préfixes et les unités sont convertis indépendamment. La fraction massique ppm/ppb nécessite une densité de solution entrée; la densité de l'eau n'est pas supposée. La concentration massique seule ne permet pas d'identifier la masse molaire.

Exemple travaillé

Utiliser l'exemple Molarité :

Données

Masse de solvant (g): 5.844
Masse molaire (g/mol): 58.44
Volume de la solution (L): 1

Méthode

Molarité = masse/(masse molaire×volume de la solution).

Résultat

Résultat de l'exemple

Molarité: 0,1 mol/L

Il s'agit d'éléments illustratifs. Changez les valeurs pour explorer un scénario différent.

Références des formules

Les références expliquent les méthodes sous-jacentes; elles n'impliquent pas l'approbation ou l'examen professionnel individuel de Finflo.

Questions communes

Dois-je entrer dans le volume de solvant avant de dissoudre le soluté?

C'est pas vrai. La moléarité utilise le volume de solution finale, qui n'a pas besoin d'égaler le volume de solvant de départ.

Pourquoi la densité de la solution est-elle nécessaire pour la fraction de masse ppm ou ppb?

Une fraction massique relie la masse du soluté à la masse de la solution. La densité relie la masse de la solution au volume; l'outil n'assume pas la densité de l'eau.

Une concentration de masse seule peut-elle identifier la masse molaire?

C'est pas vrai. La conversion de masse en moles nécessite une masse molaire ou des informations de concentration molaire indépendantes. La concentration massique seule n'identifie pas la substance.

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Molarité

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