التركيز المولاري

طريقة الاستخدام

استخدام حجم الحل في حسابات التركيز

مع 5.844 g من مذاب نقي كتلته المولية 58.44 g/mol، تكون الكمية 0.1 mol. في حجم محلول نهائي 1 L، يكون التركيز 0.1 mol/L؛ وفي 100 mL يكون 1 mol/L. الحجم النهائي هو الحجم بعد الإذابة، وليس حجم المذيب المسكوب قبلها. حافظ على اتساق وحدات الكتلة والكتلة المولية والحجم. تتطلب تحويلات الكسر الكتلي إلى ppm وppb كثافة المحلول أيضًا؛ ولا تفترض الأداة أن كثافة كل محلول هي كثافة الماء.

مولاريتي: الصيغة والافتراضات

مولاريتي = كتلة / (كتلة مولار×حجم الحل).

استخدام حجم الحل النهائي، وليس حجم المذيبات قبل حل.

الكتلة المطلوبة: الصيغة والافتراضات

القداس = مولاريتي×الكتلة المولية×الحجم.

يفترض المذاب النقي والكتلة المولية المحددة.

البحث عن الحجم أو الكتلة المولية: الصيغة والافتراضات

حجم التداول=كتلة / (كتلة مولار×مولاريتي)؛ الكتلة المولية=الكتلة/(مولاريتي×الحجم).

استخدم حجم الحل النهائي وكتلة خالصة خالصة معروفة.

وحدات التركيز والحل: الصيغة والافتراضات

مولاريتي = كتلة / (الكتلة المولية × حجم الحل النهائي). تركيز الكتلة = كتلة / الحجم.

يتم تحويل البادئات والوحدات بشكل مستقل. يتطلب جزء في المليون/جزء في المليون من الكتلة-كثافة المحلول المدخلة؛ لا يفترض كثافة المياه. تركيز الكتلة وحده لا يمكن تحديد الكتلة المولية.

مثال عملي

استخدام ال مولاريتي مثال:

الكتلة المذيبة (ز)

5.844

الكتلة المولية (غ/مول)

58.44

حجم الحل (لام)

1

مولاريتي = كتلة / (كتلة مولار×حجم الحل).

نتيجة المثال

وهذه مدخلات توضيحية. تغيير القيم لاستكشاف سيناريو مختلف.

مراجع المعادلات

• NIST: دليل إلى SI (يفتح في لسان جديد)
• إيوباك كتاب الذهب: تركيز الكمية (يفتح في لسان جديد)
• NIST 2022 CODATA الثوابت الكاملة (يفتح في لسان جديد)
• NIST Handbook 44, 2026, التذييل جيم (يفتح في لسان جديد)

المراجع شرح الأساليب الأساسية؛ أنها لا تعني تأييد أو مراجعة مهنية فردية من فينفلو.

الأسئلة الشائعة